Question

（7分）下面所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答

下列问题：

（1）仪器A中，发生反应的化学方程式为                                    。

（2）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，请回答：

①仪器的连接顺序为：              。

②装置D的作用是              。

（3）某同学欲用含有少量杂质CO₂的CO气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），

并验证反应中气体生成物的性质。其所选仪器的连接顺序为：CO混合气体→F₁→C→B→F₂

①仪器F₂中看到的现象是              。

②写出装置B中发生反应的化学方程式              。

③若氧化铁样品质量为10g，完全反应后称量，前后B装置的质量减少2.7g，则该氧化铁样品中氧化铁所占的质量分数为              。

④指出该套装置的缺点并提出改进办法              。

Answer

（1）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2）①A-D-C-E ②吸收气体中混有的氯化氢气体

（3）①澄清的石灰水变浑浊 ②

③90% ④缺乏尾气处理装置，剩余的CO污染空气；在最后加上点燃的酒精灯，除去没反应

的一氧化碳气体（合理可得分）

【解析】

试题分析：（1）化学方程式为：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

（2）①若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，连接的顺序为：A-D-C-E ②浓硫酸有吸水性，能吸收气体中混有的氯化氢气体

（3）①仪器F2中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊 ②化学方程式为：③根据减少的2.7g即为氧化铁中氧元素质量进行计算。具体如下：设氧化铁质量为X

Fe2O3-----3O

160 48

X 2.7g

160/48=X/ 2.7g X=90%

④缺乏尾气处理装置，剩余的CO污染空气；在最后加上点燃的酒精灯，除去没反应的一氧化碳气体

考点：二氧化碳的实验室制法，质量守恒定律的应用，一氧化碳化学性质。