（7分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与-定质量的7．3%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。
（3）上述反应所得滤液中溶质的质量分数。
（3分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。
请计算：
（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比 ；
（2）尿素中含氮元素的质量分数为 ；
（3）若按上述方法生产150 t纯度为80%尿素，可固定的CO2的质量为 。
（6分）A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。
（1）F的化学式为 ，C的化学式 ；
（2）写出B→E反应的化学方程式 ；
（3）写出A与一种碱反应的化学方程式 。
（7分）农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过程示意图：
（1）图中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
（2）现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l．09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液。需要质量分数12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0．l），需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
（4）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为 g．
（8分）根据下列装置图回答问题．
（1）实验室制取较纯净的氧气时，可选择图中的 装置（填字母）。进行此实验，加试剂前，连接装置并检查装置的 。
（2）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式 。点燃氢气前 。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，可选择图中的 装置（填字母）。为了确定反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是 （填物质名称）的干扰。
（4）如果氧气不足，乙醇燃烧还可能生成CO。若乙醇燃烧产物中的CO和CO2的总质量为25．2g，其中碳元素和氧元素的质量比是2：5，则参加反应的乙醇的质量是 g。
（8分）金属与我们生活息息相关．
（1）铁锅用来做饭是利用了铁的 性．
（2）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应能发生的是 （填字母）
A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4= FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4 =MnSO4+Cu
（3）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：
①溶液甲中一定含有Al (NO3)3和Zn (NO3)2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu (NO3)2
上述四种说法正确的 （填序号）。
（4）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①x为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 。
②操作I和操作II中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作II中的作用是 。
