Question

(10分)人类的生产和生活都离不开金属。

（1）在图（1）所示条件下，铁钉锈蚀最快的是试管       (填序号)，B装置说明铁生锈的条件是                   。

（2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为                                   。

（3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图（2）所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。

通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，据你分析，甲同学依据的实验现象是                ；

他发现铜片表面有银白色固体附着，这说明活动性Cu      (填“>”“<”或“=”)Ag，反应的化学方程式是                                      。

（4）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。

实验步骤	实验现象	实验结论

Answer

（1）A、氧气；（2）铝的活动性比铜、铁强；（3）锌与盐酸反应比铁与盐酸反应速率快；>；Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2 Ag（4）将铁钉放入硫酸铜溶液中，若铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，证明铁的活动性比铜强；

【解析】

试题分析：（1）铁与氧气和水同时共存时最易生锈；B装置说明铁生锈需要氧气；（2）铝的活动性比铜、铁强，所以铝的大规模开发和利用比铜和铁晚；；（3）锌与盐酸反应比铁与盐酸反应速率快；根据实验现象知，Cu>Ag，反应的化学方程式为：Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2 Ag（4）将铁钉放入硫酸铜溶液中，若铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，证明铁的活动性比铜强；

考点：金属活动性顺序的应用，铁生锈条件。