Question

4.6克某物质在空气中完全燃烧后，生成8.8克二氧化碳和5.4克的水。该物质的化学式为

A.C₃H₈       B.C₂H₆O      C.CH₄     D.CH₂O

Answer

B

【解析】

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，故该物质中一定含有碳、氢两种元素。二氧化碳中氧元素的质量=8.8g×32／44 =6.4g，碳元素的质量=8.8g-6.4g=2.4g；水中氧元素的质量=5.4g×16／18 =4.8g，氢元素的质量=5.4g-4.8g=0.6g；生成物中氧元素的质量=6.4g+4.8g=11.2g，大于氧气的质量，故该物质中含有氧元素，氧元素的质量为11.2g-9.6g=1.6g；根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，由于2.4g：0.6g=4：1，即该物质中碳氢元素质量之比是4：1 。故选B。

考点：质量守恒定律的应用