（8分）某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。
（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50 g，需要固体氢氧化钠________g和水__________mL。
（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40 g，洗涤后溶液呈中性。求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。
（5分）下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
（1）维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。
（3）根据已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 。
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙
（13分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】实验取完药品后应 。
【拓展迁移】若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 、 （填离子符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式： （仿照上例，用离子符号表示。）
（9分）现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是 （选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是 。
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用 （从A至D选填序号）作为气体发生装置。
（4）D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择 （填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
（5）若用下图甲验证CO2与水反应生成一种酸性物质，则瓶中装入的试剂最好是 ；若用右图甲收集某气体时从d通入，推测该气体具有的物理性质是 。
（6）图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等体积的水和NaOH溶液，观察到 现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
（6分）海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，该物质的类别是属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 。
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是 。
（9分）有关物质的转化关系如图所示：其中X、Y为两种气态单质， Z为常见金属单质；A为最简单的有机化合物，为天然气的主要成分。B、C、D为氧化物、M是一种有毒的气体。
回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式
C： D： Y：
（2）反应①、② 、③、④中属于化合反应的为 （填序号，下同），属于置换反应的为 ；
（3）写出反应①的化学方程式 ；
（4）若图中的浅绿色溶液能与硝酸钡生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则反应④的化学方程式 。
