（10分）学校化学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石放在烧杯中，将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应），反应过程的质量关系如图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）。请回答下列问题：
（1）石灰石与稀盐酸的质量比为 时，恰好完全反应；反应中共产生了CO2 g。
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是 。
（3）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。
（5分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）。
A．佝偻病或骨质疏松症
B．贫血症
C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg。
（4）按照葡萄糖酸钙说明书每日的补钙量，若改用金钙尔奇，一日2次，一次应服用 片。
（11分）某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究。
【提出问题】
料液的主要成分（H2O除外）是什么？
【关于料液的猜想】
小东认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH）2
小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca(OH）2
小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH
（1）大家讨论后一致认为 的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示） 。
【设计实验探究】
（2）根据实验①可知 的猜想不成立，根据实验③可知 的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是 。
【应用拓展】
（3）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因__________ 。
（4）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美。烧碱一定要密封保存，其理由是____________（选序号填空）。
A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量
（5）假设小西的猜想是合理的，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液。操作及判断反应完全的方法为 。
（11分）下图是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：
（1）仪器名称：a ，b 。
（2）B图的装置可用来制取一种具有助燃性的气体，写出制取该气体的化学方程式： ，该装置操作上的优点是 。
D装置操作上的优点是 。
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，若用E收集一瓶干燥的氧气，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是 （填名称），并将图E补充完整。
（4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_________（填字母）。
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
（8分）FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成份是铁，同时还有
少量铁锈（Fe2O3），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如下：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4）3+Fe=3FeSO4外还有另外2个反应：其中为反应器提供70℃-80℃所需热量的反应的化学方程式为： ，属于复分解反应的另一反应化学方程式为 ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；玻璃棒的作用是 。
（8分）下图是初中化学常见物质之间的转化关系，A是一种常用的食品干燥剂，F、E均为氧化物，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分（“—”表示相互反应，“→”表示相互转化。部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：
（1）AC分别是 、 。(填化学式）
（2）B和D反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）写出物质B的一种用途 。
（4）若F为黑色固体，写出F转化为E的化学方程式 。
