Question

（6分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是       。

（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水

和        直接接触。欲除去铁锈可用          洗的方法，

（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为        。

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为      色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是         。

Answer

（1）达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点）

（2）氧气（或空气） 稀盐酸（或稀硫酸）

（3）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O

（4）红色 红色逐渐变成无色

【解析】

试题分析：（1）A实验中铜片上的碎纸片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧，说明燃烧的条件是可燃物要得到着火点；

（2）试管1 中的条件是水和氧气，试管2 中的条件是水，试管3 中的条件是氧气，试管1 中的铁生锈了，说明铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，一般用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；

（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的是碳酸钠和水：CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O；

（4）氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红；氢氧化钠溶液呈碱性能使无色酚酞试液变红，稀盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，故溶液会由红色变成无色。

考点：常见化学实验