Question

某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂废水中不含相同离子）Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^- 。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

A．SO₄^2-和NO₃^-可能来自同一工厂            B．Cl^-和NO₃^-一定不在同一工厂

C．Ag⁺和Na⁺可能在同一工厂                D．Na⁺和NO₃^-来自同一工厂

Answer

B

【解析】

试题分析：这个是涉及到离子共存问题。也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，不然排放的时候就不是三种离子了。假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，失去其中一种离子了，同样的，硫酸银微溶，所以甲厂中也不能有硫酸根离子。因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有硫酸根离子。但是溶液时不显电性的。所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子。乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子

考点：离子共存