Question

（2012遵义）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．

（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？

[方案设计]小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：

方案设计者	方案步骤	方案预估现象	方案预估结论
小亮	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡	酚酞溶液不变色	恰好完全中和
小丽	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH＝7	恰好完全中和
小林	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液	有白色沉淀生成	盐酸过量，没有完全中和

[方案评价]请判断以上设计的三个方案中，____①____同学的方案是正确的．

[方案反思]请分析另外两个方案错误的原因：____②____；____③____．

（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？

[作出猜想]小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；

小丽猜想：溶质只有NaCl；

小林猜想：溶质有NaCl、HCl；

你的猜想：溶质有____①____（填化学式）．

小丽认为小亮的猜想是错误是，她的理由是____②____．

[实验设计及验证]请你将下列报告填写完整：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳 酸钠溶液	③	小林猜想正确
④	有蓝色沉淀生成	你的猜想正确

Answer

（1）①小丽

②小亮方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞溶液也不变色，因此不能判断盐酸是否已被恰好中和

③小林方案错误的原因：因为中和反应的产物有NaCl（或含有Cl－），加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量

（2）①NaCl、NaOH

②盐酸和NaOH溶液会发生反应（或H＋与OH－不能共存）

③有气泡产生

④取反应后的溶液于试管中，加入CuSO4溶液（或可溶性铜盐溶液均可）

【解析】（1）三种方案中，溶液不能使酚酞变色，该溶液可能显酸性或中性，所以小亮的结论错误；小丽用pH试纸检测pH＝7，说明溶液显中性，恰好完全反应；溶液中只要有氯离子，加入硝酸银就能生成白色沉淀，与盐酸是否过量无关．所以小林的方案不正确．（2）反应后，溶质的成分可能是NaCl与HCl、NaCl与NaOH和NaCl这三种情况，小亮的猜想：同时含有HCl和NaOH，二者不共存，所以小亮猜想错误．假如小林的猜想正确，加入碳酸钠溶液后，有气泡生成，说明有盐酸．假如你的猜想正确，有蓝色沉淀生成，那么沉淀是Cu（OH）2，故实验操作是，取反应后的溶液于试管中，加入CuSO4溶液（或可溶性铜盐溶液均可）．