Question

（2012山西）某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

（1）实验一：①试管内未发生反应，②试管中有红色物质析出，发生反应的化学方程式________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________．

（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是________，可能有的物质是________，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加________	没有气泡产生	________

滤液中含有的金属离子可能是________．

①Mg^2＋ ②Mg^2＋、Fe^2＋ ③Mg^2＋、Fe^3＋ ④Cu^2＋、Fe^2＋ ⑤Mg^2＋、Fe^2＋、Cu^2＋

Answer

（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Mg＞Fe＞Cu

（2）Cu Fe 稀盐酸或稀硫酸 滤渣中没有铁 ②⑤

【解析】（1）铁粉与硫酸镁溶液不反应说明金属活动性镁＞铁，铁粉与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性铁＞铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜．（2）②试管内发生反应生成了铜，由于烧杯内的红色固体明显增多，说明②试管内硫酸铜有剩余，在烧杯内铁与硫酸铜也发生了反应，但反应后铁不一定有剩余．因此，滤渣中一定含有铜，可能含有铁．证明铁存在的化学方法是向滤渣中滴加盐酸或稀硫酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含铁．滤液中一定含有生成的亚铁离子和没反应的镁离子，可能含铜离子．