将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算：
（1）将上述浓度的稀盐酸100克稀释为溶质质量分数为4%的稀盐酸，需要加入水的质量；
（2）原混合物中氢氧化钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量。
（10分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象： 结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒
实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。
（4分）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 （填写序号）。
A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向水中缓缓加浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
D．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH
E．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量
G．不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
（5分）A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为 。
（2）写出反应②的一个化学方程式 。
（3）反应③的基本反应类型是 。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 （填元素符号）。
（9分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：_______________
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
（2）乙装置：①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是________ ______。
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。此过程中发生反应的化学方程式为 。
（4分）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时,溶解度最大的物质是 （填字母序号）；
（2）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，此时所得溶液中溶质的质量分数为 ；
（3）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是 。
