Question

（9分）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入NaOH固体，再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：

（1）壮壮同学认为由该实验得到的结论是不科学的。理由是__________                    。

（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作______________                         _。

（3）子萱同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？______理由是______________。他应补做的实验是_____________。

Answer

不科学，氢氧化钠固体溶于水放热 应将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度 不正确 可能有硫酸，显酸性 继续加入石蕊试液，不变色，说明溶液呈中性

【解析】

试题分析：（1）由于氢氧化钠固体溶解放热，会对实验造成干扰，故得到的结论不科学；

（2）为了使实验更加的准确，可将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度；

（3）由于酸性溶液和中性均不能使无色的酚酞变色，故酚酞没有变色还可能是酸过量，可加入石蕊试液，若石蕊不变色说明氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性。

考点：中和反应