Question

(9分)盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。

（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37％的浓盐酸配制14．6％的稀盐酸100g。步骤为：计算、       、稀释。量取水时应选用规格为       (从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是       (填字母序号)。

A．100g           B．14．6％       C．稀盐酸

（2）若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14．6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克?(写出具体计算过程，注意格式)

（3）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是           (填字母序号)。

A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小   

B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小    

D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大

（4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10％的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6．5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)

Answer

（1）量取 ；100 A;（2）0.4g； （3）ABD; （4）10%

【解析】

试题分析：（1）配置溶液的步骤为计算、量取、稀释。因为配置100g的溶液，故量取水时应选用规格为100ml; 的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是100g;

（2）设生成氢气为x；根据质量守恒定律可知，盐酸中氢元素的质量即为生成的氢气的质量，故 x=（100×14.6g）×2/36.5=0.4g;

（3）根据题中的要求可知，A．铁皮未及时取出，测量锌的质量偏大，会导致测定结果偏大；B．铁皮未洗涤干净，相当于测定的锌的质量偏小，会导致测定结果偏小；C．烘干时间过长，铁与氧气反应，导致测量的铁的质量增大，会导致测定结果偏小是正确的叙述；D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大是错误的叙述，与酸的种类无关；

（4）设生成氯化钾的质量为x；

KOH+HCl==KCl+H2O

56 74.5

56×10% x

56/（56×10%）=74.5/X x=7.45g

溶液的质量为：56g+25g-6.5g=74.5g

溶液的溶质质量分数为：7.45g/74.5g×100%=10%

考点：溶液的配制、有关化学方程式的书写