Question

某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】

废液中所含溶质是什么物质？

【猜想与假设】

猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．

猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl．

猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl．

猜想（四）：废液中的溶质是      ．

【讨论与交流】

小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的．他的理由是      ．

【实验与结论】

（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想（二）正确．小强的实验      （填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是      ．

（2）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有      （填序号）．

①氢氧化钠溶液    ②氯化钙溶液    ③稀盐酸    ④氯化钾溶液

Answer

猜想（四）：NaCl和Na2CO3 讨论与交流：Na2CO3和HCl不能共存

实验与结论：（1）不能，HCl也能和AgNO3反应生成白色沉淀 （2）

【解析】

试题分析：[猜想与假设]：根据前面的猜想，可以考虑碳酸钠有剩余，故废液中含有碳酸钠和氯化钠．

[讨论与交流]：（一）无需验证的原因就是碳酸钠和盐酸能反应，不能同时存在于一种溶液中．

[实验与结论]：（1）氯化钠和氯化氢都能使硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．所以结论不准确．

（2）检验碳酸钠时，可以用氯化钙溶液，能生成白色沉淀，也可以用稀盐酸，能放出气体．

考点：酸碱盐的性质、实验探究