一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
回答下列问题：
（1）加入过量试剂a的目的是 。
（2）操作③中产生气体的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是 。
A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量
B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2
C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法
D．操作③中所加物质一定要适量
过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程如下：
（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 %（精确到 0.1%）。
（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。
阅读下列科普短文：
都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO)。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO)。
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3)和亚硝酸(HNO2)。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质 。
（2）NO和NO2的化学性质不同的原因 。
（3）用化学方程式表示产生NO的过程 。
（4）NO2和H2O反应的化学方程式是 。
（5）你认为应该如何防止光化学污染 。（写一条即可）
（1）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 。
（2）生活中可以用 鉴别自来水是不是硬水。
（1）地壳中含量最多的金属元素是 。
（2）生活中的钢铁制品通常是铁的合金，合金属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）一般的导线由铜丝组成，说明铜有其良好的 性（填一条）。
（4）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
（1）二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括天然气、煤和 ，其中天然气完全燃烧的化学方程式为 ；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防燃气不充分燃烧产生 。
（2）烧碱在工业生产和生活中有着广泛的用途，很早以前人们就知道用纯碱溶液和石灰乳[Ca(OH)2和H2O]混合来制备烧碱。该反应的化学方程式为 。
