（6分）家中蒸馒头用的纯碱中含有氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7 g，测得反应后溶液的质量为65.5 g。请帮助实验小组完成以下计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（4分）要炼出含有4%杂质的生铁1750 t，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
（11分）应用广泛的金属。没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示。
其中焦炭的作用是__________，写出碳与二氧化碳反应的化学方程式 。
（2）生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：
写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式 ；该反应属于 反应（填基本反应类型名称）。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
（4）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100 g16%硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8 g，则含杂质的铁中的铁的质量分数是 （计算结果保留至0.1%）。
（5分）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、 、蒸发、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠，所加的三种试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液（均过量），其顺序要求是：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替氯化钡溶液可达到同样的目的。过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。其中蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（4分）小华同学想制取“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；量取配制时所用的蒸馏水应选 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒（水的密度为1 g/cm3）。
（3）下列操作正确的是 （填字母）。
A．在托盘天平的左右托盘上垫质量相同的滤纸直接称取氢氧化钠固体
B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C．将配制好的氢氧化钠溶液装入广口瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
D．为了加快氢氧化钠的溶解速率，溶解过程中用玻璃棒不断搅拌
（6分）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
（1）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 （填字母）。
A．氯化钾 B．尿素 C．硫酸铵 D．磷矿粉
（2）某化肥样品中可能含有氯化钾、硫酸钾、碳酸氢铵中的一种或几种物质，为确定样品的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
实验1：取少量样品滴加稀盐酸，看不到明显现象。证明原样品中没有 。
实验2：另取少量样品加足量的水溶解，滴加溶液A，有白色沉淀生成；继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。由此可知原化肥样品中一定有 ；请写出实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A ，B 。
小明认为实验2如果不另取样品，直接用实验1后所得溶液进行实验2，则无法得到正确结论，他的理由是 。
