Question

（6分）下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶度曲线的是      （填“A”或“B”）；

（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。

其中措施正确的是     ；

A．②④⑥        B．③④       C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为     ；

（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时溶液中溶质的质量

乙        甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是        ；

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH     （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

Answer

（1） A （2） D （3） 9.1g （4）< （5）降温结晶，过滤 （6）偏小

【解析】

试题分析：（1）由表格数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A表示的是氢氧化钠的溶解度曲线，B表示的是氢氧化钙的溶解度曲线；

（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，方法有：加入溶质氢氧化钙或恒温蒸发溶剂水或升高温度，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故还可以加入氧化钙；

（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为91g，即91g氢氧化钠溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。故20℃时，191g饱和NaOH溶液中溶质氢氧化钠的质量为91g，溶剂的质量为100g，现蒸发10g水后，故析出氢氧化钠的质量为9.1g；

（4）Ca（OH）2的饱和溶液中加入氧化钙，由于氧化钙会与溶剂水反应导致溶剂的质量减小，故会有氢氧化钙析出，即溶质的质量变小；

（5）由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化变化较大，故要得到氢氧化钠固体，可采用降温结晶的方法，析出大量的固体后再采用过滤的方法得到氢氧化钠；

（6）先将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于稀释了氢氧化钠溶液，那么会导致氢氧化钠溶液的碱性减弱，碱性越弱，PH越小，故测得的PH偏小。

考点：溶解度曲线，PH的测定