Question

一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验，分析实验过程，回答；

（1）白色粉末中一定有           ，一定没有                   ；

（2）白色粉末的三种成分的可能组合为                      ，                          ．

Answer

（1）CaCO3、NaOH；CuSO4；(2) CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4

【解析】

试题分析：(1)白色粉末，加入足量水溶解后，得到无色滤液，说明一定没有硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，白色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，则沉淀不是硫酸钡，说明白色粉末中硫酸钠和氯化钡都没有，或由两种中的一种；同时产生无色气体，说明一定含有碳酸钙；无色滤液的pH大于7，说明一定含有氢氧化钠。（2）根据上述分析可知，白色粉末的三种成分的可能组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2或CaCO3、NaOH、Na2SO4

考点：框图式推断题，物质成分的确定。