Question

实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。

【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？

【探究1】确定该溶液中溶质的成分。

【资料1】BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、NaNO₃溶液均显中性。

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 （14）   溶液，并不断振荡。	白色沉淀产生	该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠。
Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2~3滴酚酞试液。	（15）

氢氧化钠溶液变质的原因  （16）  (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存。

【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。

【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。

【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下：

温度(℃)	10	20	40	60	80	100
溶解度(g/100g水)	64	85	138	203	285	376

请回答下列问题：

Ⅰ．试剂x的化学式   （17）   ，操作y的名称为   （18）   。

Ⅱ．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ② 操作名称为   （19）   。

Ⅲ．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是   （20）   、   （21）   。

Answer

（14）过量（或足量或适量）的氯化钙溶液（15）溶液变红色

（16）CO2 +2NaOH→Na2CO3 +H2O （17）Ca（OH）2（18）过滤

（19）降温结晶或冷却结晶（冷却热饱和溶液），仅表述为“结晶”不得分

（20）实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰；

（21）实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠。

【解析】

试题分析：（14）碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，验证时先加入足量的氯化钙溶液验证并除掉碳酸钠，排除多氢氧化钠验证的干扰（15）部分变质时，有氢氧化钠，溶液显碱性，溶液变红色

（16）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应变质：CO2 +2NaOH→Na2CO3 +H2O

（17）Ca（OH）2和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除掉碳酸钠，又不引入新的杂质。

（18）将固体和液体分离的操作是过滤

（19）降温结晶或冷却结晶（冷却热饱和溶液），仅表述为“结晶”不得分

（20）实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰；

（21）实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠。

考点：氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，过滤