Question

向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．c点溶液中溶质为Zn（NO₃)₂

C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生

D．取d点的固体有2种

Answer

BC

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序可知，Zn＞Cu＞Ag，故向一定质量的AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中加入Zn后，Zn与二者均能反应，且Zn与Cu（NO3)2反应生成的Cu，能与AgNO3继续反应生成Ag和Cu（NO3)2，故相当于Zn会先与AgNO3溶液发生反应，置换出最不活泼的Ag，然后才与Cu（NO3)2的溶液反应，置换出较不活泼的Cu。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3)2+2Ag

65 216

故析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+ Cu（NO3)2=Zn（NO3)2+Cu

65 64

析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

A、a点时，由于硝酸银没有完全反应，故溶液中含有剩余的硝酸银，硝酸银和稀盐酸反应会生成氯化银白色沉淀，错误；

B、c点时，硝酸铜恰好完全反应，故溶液中只有生成的硝酸锌，正确；

C、b～c段固体是铜和银，都不能和盐酸反应，正确；

D、d点时，由于锌已过量，故得到的固体有生成的银、铜和剩余的锌，共3种，错误。故选BC

考点：金属与盐溶液的反应