（6分）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到25g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 20 | 15 | 10 |
请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
(4分）锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的
标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 （精确到0.1%）。
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
（9分）某化学课题小组的同学在学习完了酸、碱、盐后想探究它们之间的性质，他们来到实验室，发现一瓶久置的“碱石灰”（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物），于是他们进行了如图所示的探究。
【提出问题】：滤液C中的溶质是什么？
【猜想与假设】：小龙同学认为溶质是NaOH，小江同学认为溶质是Na2CO3，小美同学认为溶质是NaOH、Na2CO3，你认为溶质是 ；
【过程与评价】：
（1）小江同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则滤液C中溶质是Na2CO3，写出该反应的化学方程式________________小江同学的评价是否正确？原因是什么————--；
（2）小美同学为了证明自己的猜想，取滤液C少许于试管中，滴加少量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式_____________.静置，向上层清夜中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，则滤液C中的溶质为NaOH和Na2CO3，小美同学的实验结论是否正确？原因是什么？_________________
（3）经过同学们的实验证明，小江同学的猜想是错误的，则滤液C中的溶质是______实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量的水溶解时放出大量的热，综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______
①样品中一定含有NaOH ②样品中一定含有Na2CO3 ③样品中含有NaOH、CaO中的一种或两种
(7分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
（1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从 端通入。
（3）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________。
（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为______（填字母）。
A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸
（5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）
(8分）钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加适量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是___________(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去________。
用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0. 9％，你认为可能的原因是 (写一个即可)
（2）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的方程式是 ________________ 。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是_______________
（3）海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 _____
(6分）（1）运动会上常跑项目的发令枪里火药的成分是氯酸钾、二氧化锰和红磷。扣动扳机时撞针撞击火药产生热量使氯酸钾分解制取氧气，并引燃红磷产生白烟。试写出这两边反应的化学方程式____________；___________.
（2）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的方程式为
2NaOH + X = NaClO + NaCl + H2O ,则X的化学式为_____________
（3）4.4g某有机物在氧气中充分燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水。由此可确定该有机物的组成元素是_______.若该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为_______该物质在氧气中充分燃烧的化学方程式为_______
