Question

一包不纯的Na₂CO₃固体，杂质可能是CaCl₂、NaCl、NaHCO₃中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是

A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl₂

B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO₃

C．样品中一定含有NaHCO₃，可能含有NaCl

D．所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%

Answer

C

【解析】

试题分析：因为碳酸钠的质量是10.6克时，得到的二氧化碳的质量应该是4.4克，而实际得到了4克，说明得二氧化碳的能力下降，因此不会只含有NaHCO3，因为碳酸氢钠得到4.4克的二氧化碳只需8.4克，其得二氧化碳的能力远远大于碳酸钠。所以C错误；加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2否则会出现碳酸钙沉淀；无法断定是否含有氯化钠，因此B正确；如果用的稀盐酸溶质质量分数是7.3%的话，就会在反应完后得到4.4克的二氧化碳，而实际只有4克，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%。故选C.

考点：物质的鉴别 物质的性质和变化