Question

（4分）A图为实验示意图，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。B图表示三种物质的溶解度曲线。请你据此现象回答下列有关问题：

（1）室温时，       （选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；

（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是            （选填a、b或c）；

（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，提纯乙物质可采取的方法是       

（4）对于甲、乙两物质饱和溶液，在温度     时，乙物质的溶质质量分数一定比甲物大．

Answer

（1）试管②；

（2）b；

（3）降温结晶；

（4）高于t℃

【解析】

试题分析：（1）室温时，烧杯和试管①中都有未溶解的固体物质，说明此时他们都是饱和溶液，而试管②有没有未溶解的固体，所以判断，室温时，试管②中的溶液可能是不饱和溶液，选试管②；

（2）当温度从室温升高到80℃时，烧杯中的甲物质未溶解的固体质量基本不变，说明甲物质的溶解度受温度影响较小，这与曲线b一致；

（3）温度升高时，未溶解的乙物质固体全部溶解，说明物质乙的溶解度受温度影响较大，而物质甲的溶解度受温度影响不大，所以当乙中混有少量甲时，可采取降低结晶的方法提纯乙。

（4）乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大，则满足乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度即可，根据溶解度曲线图，当温度高于t℃乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度。

考点：固体溶解度的曲线和作用，结晶的原理，饱和溶液和不饱和溶液，溶质的质量分数。