Question

(9分)学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是                   ．

（2）配制40g10%的氢氧化钠溶液．

步骤为：计算、称取、量取、     、转移．量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将      (选填“大于”“小于”“等于”)10%，最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是    (填字母)

A．40g        B．10%         C．NaOH溶液

（3）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：

①B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有       (填离子符号)；

②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数．

Answer

（1）固体氢氧化钠溶于水放热

（2）溶解 大于 A

（3）Na+、H+ 7．1%

【解析】

试题分析：将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热；配制溶液的步骤是计算，称量，溶解，转移。量取水时如俯视读数，使得读数大于实际因此配得的溶液溶质质量分数将大于10%；贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是溶液的质量，但必须标注溶质是谁，溶质的质量分数是多少。根据温度的变化可以看出，当硫酸的量是60克时恰好反应完，因此B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有生成的硫酸钠中的Na+、和过量的硫酸中的H+；设生成的硫酸钠的质量为X ，

H2SO4 +2 NaOH== Na2SO4+ 2H2O

80 142

40×10% X 列比例式得：80：（40×10%）=142：X X=7．1克，

所得溶液中溶质质量分数=7．1克／（40克+60克）×100%=7．1%

考点：根据化学方程式的计算 溶质的质量分数 物质的性质和变化