Question

（7分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。

（1）若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水      mL（水的密度可看作为1 g/cm³）。

（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、      、装瓶并贴上标签。

（3）为了实验的安全，在稀释时应将      沿容器壁慢慢倒入      中，并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的      溶液。

（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液

呈          （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为           (写化学式)。

Answer

（1）195

（2）混匀

（3）浓硫酸 水 碳酸氢钠

（4）碱性 Na2SO4、H2SO4

【解析】

试题分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，故可设配制后所得溶液质量为x，列式为：50g×98%=x×20%,x=245g，故所需水的质量=245g-50g=195g，水的密度可看作为1 g/cm3，故水的体积为195 mL

（2）用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签

（3）因为浓硫酸稀释会放出大量的热，故为了实验的安全，在稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

（4）根据图示：A点对应的溶液PH>7，呈碱性；C点对应的溶液PH<7，呈酸性，故溶液中的溶质除了反应生成的Na2SO4，还有过量H2SO4

考点：溶液的配制计算及实验步骤，溶液的PH及反应后溶液中溶质的判断