在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素。下列属于常量元素的是
A．铁 B．锌 C．碘 D．钙
有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破。下列应用的材料属于合成材料的是
(13分)某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究。
I．定性探究
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素。
【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳予一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
【结论】
写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式
实验二：做无壳鸡蛋
【实验步骤和现象】如图所示：将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底。加入量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次。最后变成无壳鸡蛋。
【解释与交流】用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因
Ⅱ．定量探究
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量(其它成分不溶于水也不与酸反应)做如下实验。取用2.00 g鸡蛋壳样品，把20.00 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5.00 g | 1.50 g |
第二次加入5.00 g | 1.00 g |
第三次加入5.00 g | 0.50 g |
第四次加入5.00 g | 0.30 g |
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次样品中主要成分已完全反应。
（2）（3）计算过程中和最后数字精确到0.01，若是百分数，则精确到0.1％]
（2）求鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
（3）在上述实验所得滤液中加30.00g水，加入 g氢氧化钙能使溶液pH等于7。此时，所得溶液的溶质质量分数为 。
（4）用36．5％的浓盐酸配制20．00g上述稀盐酸需加水的体积为 (保留一位小数)。
(3分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，会生成氧化镁，所以要在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O制备氯化镁，分别写出相应反应的化学方程式 、
（2）上述流程中母液加入石灰乳后，过滤，写出实验室里从滤渣得到纯净氢氧化镁的方法。
(10分)已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：
（1）第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为 (已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率 (填不变、偏大、偏小)
（2）第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（3）第⑤步操作加入试剂的顺序是
A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠
B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠
C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠
D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠
（4）第③⑧步操作a的名称是 ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率 (填不变、偏大、偏小)。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示)
(5分)下图中的A～G是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素。其中A的饱和溶液加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成物相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
（1）写出C的化学式
（2）在B和C的混合物中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显
（3）写出F和D反应的化学方程式
（4）写出G的一种用途
