Question

(10分)已知某粗盐样品中含有泥沙和Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：

（1）第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为       (已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。

增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是       。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率           (填不变、偏大、偏小)

（2）第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是         、                   。

（3）第⑤步操作加入试剂的顺序是

A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠

B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠

C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠

D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠

（4）第③⑧步操作a的名称是       ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率       (填不变、偏大、偏小)。

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示)      

Answer

（1）lOmL 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料 不变

（2）压平滤纸 引流

（3）A B D

（4）蒸发 偏小

（5）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl===NaCl+H20

【解析】

试题分析：（1）20℃时NaCl的溶解度为36g ，即在100g水中最多溶解36gNaCl，所以要完全3.6g粗盐蒸馏水的最佳使用量约为lOmL；增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是：不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料；实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，并不影响所得的精盐质量，故得精盐产率：不变

（2）第②步过滤操作，为了使滤纸能够紧贴漏斗内壁，使过滤速率更快，故第一次用到玻璃棒的作用是：压平滤纸，使滤纸能够紧贴漏斗内壁而不留有气泡，第二次用到玻璃棒的作用：引流

（3）第⑤步操作加入试剂的目的是的顺序是除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质，Na2SO4加过量的氯化钡、除去，MgCl2加过量的氢氧化钠除去，CaCl2加过量的碳酸钠除去，不过过量的碳酸钠还要除去过量的氯化钡，所以碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，故可选A、B、D

（4）第③⑧步操作都是从溶液中结晶析出晶体，名称是蒸发；此步操作中，如果不使用玻璃棒，这样溶液局部受热而飞溅，常常会使产率偏小

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是，是将过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，化学方程式为：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl===NaCl+H20

考点：物质的除杂，过量、蒸发基本实验操作，化学方程式的书写