Question

有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据现象判断：该白色粉末的成分说法错误的是

A．肯定不含CaCO₃                 B．肯定含有Na₂CO₃

C．可能有CaCl₂                    D．肯定不含Na₂SO₄

Answer

C

【解析】

试题分析：A、将白色粉末溶于水得无色溶液，说明白色粉末中不含碳酸钙，正确；B、在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明白色粉末中可能含有硫酸钠或碳酸钠或两者都含有，依据（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体，说明白色粉末中一定含有碳酸钠 ，正确；C、根据B分析可知，一定含有碳酸钠，若有氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应，生成白色沉淀碳酸钙，由（1）可知，白色粉末一定不含氯化钙，错误；D、根据B分析可知，白色粉末中一定不含硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应，生成硫酸钡不溶于稀硝酸，正确。故选C

考点：混合物成分的研究，盐的化学性质。