下列物质中，属于纯净物的是
A．汽水 B．氧气 C．天然气 D．食醋
下列成语中，一定包含有化学变化的是
A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰
（10分）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：
阴离子 阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是 ，可能含有Ca(OH）2和MgCO3。
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH）2和MgCO3呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH）2
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。 |
_______________ |
水垢中无Ca(OH）2
|
【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：
按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）。
【实验讨论】
（1）加入药品前应 ；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 。
（2）C装置的作用是： __ 。
（3）装置B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明该水垢中 （填序号）含MgCO3。
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数 _____________（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（5分）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为 。
（2）步骤③操作a的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是____________
（3）滤液中加稀盐酸发生中和反应方程式 。
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。
（8分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出仪器a名称：
（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的氧气，，应选用的装置组合___________（填字母符号，下同），反应的化学方程式为 。二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）实验室制取CO2的化学方程式是 。若用G装置收集二氧化碳，则应从______（填“a”或“b”）端进气。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置选择C优点是___________________打开止水夹，若发现稀硫酸未能与多孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，在不影响氢气总量的前提下，下列溶液中，可以从长颈漏斗中添加的是 。
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．氯化钡溶液
（4分）写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明基本反应类型。
（1）铁丝燃烧__________________________
（2）氢氧化铝中和胃酸__________________________________（ ）
（3）氨气在氧气中燃烧生成水和氮气
