Question

（5分）粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

（1）步骤①反应的化学方程式为                         。

（2）步骤③操作a的名称是          ，该操作中玻璃棒的作用是____________

（3）滤液中加稀盐酸发生中和反应方程式                                  。

（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有             。

Answer

（1）Ca（OH）2+MgCl2===Mg(OH）2↓ +CaCl2

（2）过滤 引流

（3）NaOH+HCl===NaCl+H2O

（4）CaCl2或CaCl2和NaCl

【解析】

试题分析：（1）步骤①反应为：Ca（OH）2+MgCl2===Mg(OH）2↓+CaCl2

（2）氢氧化钙与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠能除去过量的碳酸钠，同时能除去氯化钙，操作a为过滤，将沉淀与溶液分离，玻璃棒的作用是引流；

（3）碳酸钠与与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，则滤液中氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水；

（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，滤液中会含有氢氧化钠和氯化钙，向滤液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应，而氯化钙不与稀盐酸反应，则最后所得的精盐水中还含有氯化钙。

考点：除杂质问题，酸碱盐化学性质。