（6分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
【查阅资料】
（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【猜想】
Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。 |
无气泡产生 |
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②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。 |
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证明有Na2CO3存在 |
③
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证明有NaOH存在 |
综合以上实验现象，说明猜想 是成立的。 | ||
【反思评价】固体Na2O2应 保存。
（5分）某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如下图所示的实验。
（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为 ，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是 ，产生上述现象的主要原因是： 。
（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中 加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为 （写出所有可能）。
（3分）利用下图装置，验证CO2的性质。
（1）甲中的现象是 。
（2）乙中发生反应的化学方程式为 。
（3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质 。
（3分）燃烧是我们非常熟悉的化学反应。
下图是用实验方法来探究燃烧的条件。（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）
（1）通过观察到铜片上的白磷①燃烧、热水中的白磷②不燃烧的现象，得出燃烧的条件之一是_______。
（2）要使铜片上的红磷也燃烧需要进行的操作是__________。
（3）下列操作能使水中的白磷②燃烧的操作是___________。
a．把热水加热至沸腾
b．用玻璃管在水下对着白磷吹空气
c．用玻璃管在水下对着白磷吹氮气
d．用玻璃管在水下对着白磷吹氧气
（4分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是 （填装置代号），将________接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（3）若用装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为 。
（5分）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。
（1）B物质的化学式是 。
（2）B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B。且上述三个反应的基本类型相同。A生成C的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）C可生成D，E可生成B。D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。E与F反应的化学方程式为__________，D与F反应的化学方程式为_____________。
