2014年6月，郑州市出台了“史上最严”的《建筑垃圾综合治理工作专项方案》，政府各部门努力协调、建立建筑垃圾资源化处理利用机制，为建筑垃圾“重生”寻找出路。建筑垃圾中废塑料、废橡胶制品属于
A．金属材料 B．有机合成材料
C．无机非金属材料 D．复合材料
氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。 | 无明显现象 | 解释：滴加过量稀硝酸的目的是 （11） 。 |
2.再滴加 （12） 。 | （13） | 结论：烧碱中含有少量食盐。 写出有关化学方程式： （14） 。 |
②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。
加入过量氯化镁溶液的目的是 （15） 。
操作A的仪器或装置如下图所示，则操作A应选择 （16） （填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是 （17） 。
③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。
则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。
如果能，说明理由 （18） ；
如果不能，需要补充的数据是 （18） 。
湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图。根据所得数据计算：
①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是 （8） mol。
②该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）（9）
③该废水中硫酸的物质的量是 （10） 。
根据下列仪器或物品，结合所学化学知识回答下列问题：
①写出图中标号仪器的名称：a （1） ，b （2） 。
②设计一套随开随制，随关随停制CO2气体的发生装置（不考虑夹持或支撑仪器，下同）。应选用的有关仪器（或物品）的编号是 （3） 。实验室用稀盐酸与大理石制取CO2气体的化学方程式为 （4） 。
③实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，还需控制反应速度，应选用的仪器编号是 （5） ；化学方程式是 （6） ；该反应中二氧化锰起 （7） 作用。
化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下：
请回答下列问题。
①写出煅烧石灰石的化学方程式 （12） ；操作2的名称是 （13） 。
②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是 （14） ，检验该杂质选用的试剂是 （15） ，检验时观察到 （16） ，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为 （17） 。
③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是 （18） 。
④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是 （19） 。
根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaCl溶解度（g/100g水） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3溶解度（g/100g水） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
①40℃时，NaCl的溶解度是 （7） 。
②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。
根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是 （8） ；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是 （9） 。
A．甲一定是饱和溶液
B．两溶液中溶质质量分数一定相等
C．乙一定是不饱和溶液
D．甲一定会析出晶体
E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法 （10） 。
④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是 （11） 溶液。
