Question

化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下：

请回答下列问题。

①写出煅烧石灰石的化学方程式      （12）       ；操作2的名称是    （13）      。

②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是   （14）   ，检验该杂质选用的试剂是    （15）   ，检验时观察到  （16）  ，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为                （17）       。

③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是           （18）                     。

④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是     （19）       。

Answer

（12）CaCO3高温 CaO + CO2↑

（13）蒸发

（14）滤液B中含有 Ca（OH）2

（15）Na2CO3

（16）有白色沉淀

（17）Na2CO3+ Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH

（18）降低成本 防止污染环境

（19）CaO的物质的量 ≥ n mol

【解析】

试题分析：（12）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳；

（13）氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，滤液B为氢氧化钠溶液，得到氢氧化钠晶体可以采用蒸发结晶方法。

（14）纯碱全部反应，氢氧化钙有剩余，则滤液B中含有氢氧化钙；

（15）可用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体。

（16）若选用碳酸钠，则碳酸钠与氢氧化钙反应，

（17）碳酸钠与氢氧化钙反应，产生白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；

（18）滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是降低成本，防止污染环境；

（19）根据化学方程式：Na2CO3+ Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH 和CaO+H2O ==Ca（OH）2可知，为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量≥ n mol。

考点：物质间的相互反应，有关物质的量的计算。