Question

一包白色粉末A由CuSO₄、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、Na₂SO₄、NaOH中的几种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：

分析实验过程，回答：

①白色粉末A中一定没有   （13） ；可能有  （14）   ，该物质无法确定的理由是  （15）   。

②生成白色沉淀G的化学方程式是     （16）    ，反应类型是       （17）         。

③滤液B中溶质的组成成分可能是  （18）     。

Ⅰ．Na₂CO₃、NaOH                         Ⅱ．Ba（OH）₂、NaOH

Ⅲ．Na₂CO₃、Na₂SO₄                        Ⅳ．Na₂CO₃、Ba（OH）₂、Na₂SO₄

Answer

（13）硫酸铜（或CuSO4）

（14）NaOH

（15）Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba（OH）2可能过量。（答对一个即可）

（16）Na2SO4＋Ba（OH）2→2NaOH＋BaSO4↓

（17）复分解反应

（18）Ⅰ和Ⅱ（答全给分）

【解析】

试题分析：（13）由无色溶液B可知，白色粉末中一定没有硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色；

（14）由白色沉淀加入稀盐酸，产生气泡，证明白色粉末中一定含有氢氧化钡和碳酸钠，由白色沉淀G可知，G为硫酸钡，硫酸钡不溶于稀盐酸，证明白色粉末中一定含有硫酸钠；无色滤液B呈碱性，Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba（OH）2可能过量，证明白色粉末中一定含有氢氧化钡，可能含有氢氧化钠。

（15）Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH或Na2CO3可能过量或Ba（OH）2可能过量。

（16）硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，

（17）反应类型属于复分解反应；

（18）Ⅰ．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应完成后碳酸钠有剩余，则滤液B中溶质的组成成分可能是Na2CO3、NaOH，正确；Ⅱ．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应后氢氧化钡有剩余，则滤液B中溶质的组成成分可能是Ba（OH）2、NaOH，正确;Ⅲ．根据题意知，滤液B中一定含有Na2CO3、Na2SO4，错误；Ⅳ．Na2CO3和Ba（OH）2不能同时都有剩余，都有剩余时两者还会发生化学反应，错误。故选Ⅰ和Ⅱ

考点：物质成分确定的推断题，酸碱盐化学性质。