下列生活中的现象从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A．酒精挥发 B．食物腐烂 C．家庭自制冰块 D．石蜡受热熔化
木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：
①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和（12） ，其中玻璃棒的作用是（13） 。
②反应①的化学方程式为（14） 。
③反应②属于（15） 反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为（16） （填写化学式）。
④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是（17） （填写序号）。
A．可以将硫酸铜变为铜
B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得
C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解
D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染
⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到（18） （填写现象），即可判断硫酸过量。
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图。请回答下列问题：
①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是（1） ，操作B中加入的试剂是（2） ；（以上填写化学式或物质名称均可）
②操作A、B 的名称分别为（3） 、（4） ；
③若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是（5） 。
【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去）。己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
④写出指定仪器的名称：
甲（6） 、乙（7） ；
⑤实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是（8） ；
⑥取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO2 0.11g ，求原样品中NaOH的纯度，写出计算过程。
（9）【实验反思】
⑦利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将（10） （填“偏大”或“偏小”），理由是（11） 。
电解水的装置如图，回答下列问题：
①写出电解水的化学方程式（12） ；
②实验取用180mL水，这些水的物质的量约为（13） ；
③试管C中的气体是（14） ，A 处是电源的（15） 极（填写“正”或“负”）；
④为了使电解顺利进行需要向水中加入硫酸，若向100g水中加入l0g 质量分数为0.1的稀硫酸，此时溶液的质量分数为（16） 。
⑤有同学想知道：若向水中加入食盐，是否同样可以实现电解水？他仍用右图装置进行食盐溶液的电解，发现D中也有气体，且有黄绿色，则该气体是（17） （选填编号）。
A．氧气 B．氢气 C．氯化氢 D．氯气
电解结束后向溶液滴入酚酞，溶液变红，说明还有（18） （填写化学式）生成。
A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：
己知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图所示：
①30℃，乙物质的溶解度约为（7） 。
②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲（8） 克。
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时， C烧杯中的溶液是（9） （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（10） C（填“=”或“>”、“<”，下同）。若其他条件不变，将温度升高，则A 、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（11） C。
化学与健康——从化学的视角看食品添加剂。
添加剂名称 | 主要化学性质及在体内变化 |
碳酸氢钠 | 无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳 |
铁（还原性铁粉） | 比较活泼的金属，能与胃酸反应 |
食盐 | 易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
亚硝酸钠 | 易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀 |
请用化学符号或化学式填空：
①写出碳酸氢钠的化学式（1） ；它与盐酸反应生成的气体化学式是（2） ；
②写出铁与盐酸反应的化学方程式（3） ；
③写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式（4） ；
④亚硝酸钠（NaNO2）中的氮元素化合价是（5） ；它与硝酸银发生复分解反应，则反应生成的浅黄色沉淀化学式是（6） 。
