Question

(9分)张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理。

（1）填写下表空格中的化学式。

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2		ZnCl2	FeCl2

思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据______________顺序归纳整理的。

（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成。请写出一个能生成MgCl₂的复分解反应的化学方程式：__________________________。

（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？

猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、pH＜7、pH＞7．

设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO₄溶液、K₂CO₃溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．

记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：

	NaCl溶液	CuSO4溶液	K2CO3溶液
甲同学	7	4	10
乙同学	7	5	9

结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：                    ．

评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是         同学。

Answer

（1）AlCl3 CuCl2 金属活动性顺序

（2）Cl- Na+ H2O

（3）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O或BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ 或2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O等

（4）盐溶液可以为中性、酸性、碱性 ， 甲

【解析】

试题分析：（1）；表格中的各种物质为氯化物，由两种元素组成，其中一种元素为氯元素，氯化物中氯元素化合价为-1，根据化合价书写化学式即可；根据表格可知，金属元素的排列是按照金属活动性顺序强弱进行排列的。

（2）中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以钠离子和氯离子不发生变化。

（3）氢氧化镁和稀盐酸反应，产生氯化镁和水；或碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁等；利用酸碱盐的化学性质进行分析。

（4）结论：通过表格中数据可知，盐溶液可呈酸性，碱性或中性；测定溶液pH时，用蒸馏水润湿试纸，测得的值会不准确。故甲同学的数据准确。

考点：溶液酸碱度及其测定方法，复分解反应。