Question

取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（反应后溶液中无晶体析出），则生成的氢气的质量为

A．0.4g            B．0.2g            C．0.15g           D．0.1g

Answer

B

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，结合反应：Mg和MgO都能和硫酸反应，但都生成硫酸镁，根据题意，故硫酸镁的质量=24.0g，那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g×24/120×100%=4.8g，这也就意味着反应前镁元素的质量=4.8g，因为反应前而Mg和MgO的混合物为6.4g：与镁元素结合的O元素为 6.4g-4.8g=1.6g，所以鎂单质的质量为2.4g，，根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；生成的氢气为0.2g；故答案选择B

考点：混合物的计算