Question

实验室测定菱铁矿主要成分的含量时，取29g含杂质的菱铁矿（杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液214．4 g，则该菱铁矿主要成分的质量分数为

A．75％    B．80％    C．85％    D．90％

Answer

B

【解析】

试题分析：菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁、水和二氧化碳，反应的画出方程式为：FeCO3+HCl===FeCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳会逸散到空气中，杂质不能反应，设杂质的质量为y。根据二氧化碳的质量即可计算出菱铁矿中碳酸亚铁的质量。设碳酸亚铁的质量为x，那么杂质的质量=29g-x，生成的二氧化碳的质量=200g+29g-214.4g-（29g-x）=x-14.4g，

FeCO3+2HCl===FeCl2+H2O+CO2↑

116 44

X x-14.4g

116／44=x／x-14.4g

X=23.3g

该菱铁矿主要成分的质量分数=23.3g／29g ×100%=80% 。

故选B。

考点：有关化学方程式的计算