Question

一包不纯的Na₂CO₃固体,其杂质可能是CaCl₂、NaCl、 NaHCO₃中的一种或几种。现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10．6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g。则下列判断正确的是

A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl₂

B．样品中一定含NaHCO₃，可能含NaCl

C．样品中一定含有NaCl ，可能含有NaHCO₃

D．所加稀盐酸溶质质量分数不大于7．3%

Answer

AC

【解析】

试题分析：由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x反应的氯化氢的质量是y

由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有；

如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数而反应中的二氧化碳小于4．4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7．3%；

故选AC

考点： 物质的共存，化学方程式的计算