Question

（6分）水是人类生活中不可缺少的物质。

（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是 ① ，净水程度最高的是 ② 。

A．过滤          B．煮沸         C．蒸馏          D．吸附

（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）消毒，其中氯元素的化合价为    。

（3）小花同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。

通电后的现象如图所示，则A是 ① 极。电解水的化学方程式为 ② 。

（4）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式    。

Answer

（1）①A（或过滤），②C（或蒸馏）。

（2）+ 4 。

（3）①正 ②2H2O2H2↑+ O2↑。

（4）Ca（HCO3）2CaCO3↓+ H2O + CO2↑。

【解析】

试题分析：①过滤可除掉水中的难容杂质，煮沸可除掉部分可溶性钙、镁化合物，降低水的硬度，蒸馏可得到蒸馏水，是纯净物，所以蒸馏的净化程度最高

（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设氯的化合价为x，则x+（-2）×2=0，所以氯的化合价为+4。

（3）电解水时负极气体是正极气体体积的2倍，所以A是正极，水在通电条件下生成氢气和氧气。

（4）碳酸氢钙在加热的条件下分解生成碳酸钙、二氧化碳、水

考点：水的净化、电解水、化学式中某元素化合价的计算，方程式的书写