Question

向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．c点溶液中溶质有2种

B．图中0a段表示生成沉淀的过程

C．整个反应过程中，氯离子个数不变

D．x值为106．0

Answer

B

【解析】

试题分析：A． b点表示氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠和碳酸钙，而c点表示加入的碳酸钠过量，则溶液中溶质有碳酸钠和氯化钠两种，正确；B． 图中0a段表示碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体的过程，错误； C．依据质量守恒定律可知，整个反应过程中，氯离子个数不变，正确；D． 根据化学方程式进行计算。与稀盐酸反应消耗碳酸钠溶液的质量为：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

10%m 2．2g

106/44=10%m/ 2．2g m=53．0g

与氯化钙反应消耗碳酸钠溶液的质量为:

Na2CO3+ CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl

106 100

10．0%n 5g

106/100=10．0%n/5g

n=53．0g

则 x值=m+n=106．0g ，正确。故选B

考点：盐的化学性质，溶质质量分数与化学方程式相结合的计算题。