（14分）小组同学查资料知道泡沫灭火器原理是：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl +Al(OH)3↓+3CO2↑
【提出问题】此反应发生的原因是是否由于AlCl3呈酸性？
【实验】测定AlCl3溶液的酸碱性
（1）用 测定溶液的酸碱性。
【提出问题】NH4Cl溶液呈酸性，它是否也能与NaHCO3溶液反应？
【实验】按下图进行实验：
观察到的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝，石灰水变浑浊
（2）说明生成的气体有 和
（3）C中浓硫酸吸收水蒸气和 。
（4）A中的反应方程式是 。
【实验反思】Ⅰ、Na2CO3和 NaHCO3 的性质区别
按下图进行实验：
取适量的NaHCO3 粉末加到a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末。
（5）小文猜测白色固体粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小燕认为猜想③一定不正确，理由是 ，小燕从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，她判断该固体为NaOH，小美认为她的实验设计不合理，因为 。
（6）他们继续探究固体成分，设计了如下实验：
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加足量 溶液， |
| 剩余的固体有Na2CO3 |
静置，继续滴加酚酞 | 不变红 | 剩余的固体没有NaOH |
通过实验证明：2NaHCO3 
Na2CO3+ CO2↑ + H2O, NaHCO3热稳定性较Na2CO3差。
Ⅱ、泡沫灭火器中应用
按下图进行实验：U型管中分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。
（7） 边U型管乳胶套膨胀更大，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是 ，由此可知泡沫灭火器中用NaHCO3 ，不用Na2CO3的原因 。
Ⅲ、碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数测定
（8）有一样品含有碳酸钠和碳酸氢钠，为了测定其中碳酸钠的含量，取样品10g，加热到质量不再减少，称得剩余固体质量为6.9g ，求样品中碳酸钠的质量分数 。
（5分）下图是初中化学常见的物质间的转化关系，其中X为硫酸， A、B、G、H都含有同一种元素，Y、F、H均为单质，H为红色固体。有关反应条件，部分反应物和生成物及反应条件均已略去。试推断：
（1）写出有关物质的化学式：
A： ,B： ,H： 。
（2）写出B→G的化学方程式： 。
（3）写出C + D → E + F的化学方程式： 。
（4分）有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C；
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，产生白色沉淀D。
由此可判断，原白色粉末中一定含有 ，一定不含有 ，
白色沉淀B中加入足量稀盐酸反应方程式为 ，白色沉淀D是 。
（10分）某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铁粉末(含少量铁粉)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题：
（1）实验目的：测定 。
（2）课外活动小组的同学在实验操作时，应注意加热前先通一会儿氢气，目的是 ，反应完后，还要继续通氢气到试管冷却，是为了 。
（3）实验现象和有关化学方程式如下表（H2的化学性质与CO相似）：请完成表格。
实验现象 | 化学方程式 |
A中反应产生大量气泡； | A中：Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑。 |
B中 粉末逐渐变黑色； | B中： 。 |
（4）实验数据记录和处理：经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据(B中反应完全，C中吸收完全)：
| 反应前 | 氧化铁完全反应后 |
①组 | B：玻璃管的质量32.4克 氧化铁样品的质量10.0克 | B：玻璃管和管内固体物质的质量40.0克 |
②组 | C：干燥管和生石灰质量40．O克 | C：干燥管和管内固体物质的质量43.0克 |
通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品中氧化铁的质量分数不同。你觉得应该选择 组数据。样品中氧化铁的质量分数是_______。
（5）问题和讨论：
经过讨论，同学们对装置进行了改进，在 （填2个装置代号）之间增加了一个如图所示的D装置，再次实验后，用得到的两组数据求出的样品中氧化铁的质量分数基本相同。图D装置里的液体是 。
（8分）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。
（2）用B装置制氧气的化学方程式为 ，可选用C装置收集氧气，其原因是 。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是 (填上图字母)。
（4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 (填字母)。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯里的水中加入 ，Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
（2分）叠氮化钠{NaN3}被广泛应用于汽车气囊。
（1）制备工业级NaN3如下：将NaNH2与N2O气体反应可生成NaN3、NaOH和水溶液呈碱性的刺激性气体，该反应的化学方程式是
（2）根据制备反应，工业级NaN3中常含有Na2CO3，可能原因是 （用化学方程式表示）。
