联合国确定2015年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”(Water and Energy)。水利部确定2015年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列做法不符合这一主题的是
A．大规模围湖垦殖，减少湖泊面积
B．加快立法进程，强化河湖资源管理
C．严格控制生活用水任意排放
D．强化河湖纳污总量控制
（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸
的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设
每步反应均完全）。
【查阅资料】①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ.称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 。
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是 （填物质的名称或化学式）。
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是 。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
（6）接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途 。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是 （填字母）。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（5分）高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1。
【查阅资料】①氯化铵受热会分解。
②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。
请回答下列问题：
（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为 。
（3）溶液B中的溶质是 。
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是 ，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（9分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 。
（2）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 ，若要获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）。选择A装置作制氧气的发生装置，试管口需略向下倾斜的原因是 。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填字母），用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为 。若要得到干燥纯净的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为（填导管接口字母）：
（4）利用下图装置探究二氧化碳的性质。装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是 ，该实验说明了二氧化碳具有的性质是 。
（3分）波力海苔的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“强力干燥剂，主要成分生石灰”。生石灰和水反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。将小纸袋拿出来放在空气中一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，主要原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应了，该反应的化学方程式为 。
（8分）通过化学学习，同学们对物质的组成和结构有了一定的了解。
（1）现有H、C、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式:
①天然气的主要成分 ；②引起煤气中毒的主要物质 ；
③实验室常用的溶剂 ；④烘焙糕点所用发酵粉主要成分 。
（2）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如下图）转化为可做氮肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。
①NH4HCO3由 种元素组成。
②SiO2中硅元素的化合价为 。
③保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填具体粒子名称）。
④氧离子的结构示意图为
，则X= 。
