(7分)甲、乙两组同学分别利用下图所示装置，测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度。两组实验中，锥形瓶内都盛有m g的纯碱样品；分液漏斗中，甲组盛有稀硫酸，乙组盛有浓盐酸。(装置气密性良好，实验前活塞a、b均处于关闭状态。)
主要步骤及观察到的现象如下：
I、打开活塞a，通入氮气一会儿再关闭活塞a，称量装置C、D、E的质量。
Ⅱ、打开活塞b。甲组同学滴加足量的稀硫酸；乙组同学滴加足量的浓盐酸后，关闭活塞b。
Ⅲ、锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞a，通人氮气一会儿再关闭活塞a。甲组同学观察，到装置D、E中均无明显变化；乙组同学观察到装置D中出现明显的浑浊，装置E中无明显变化。
Ⅳ、甲组同学实验后测得装置C的质量增加了n g。
请回答下列问题：
（1）两组同学都使用了浓硫酸，其作用是________________________________；
（2）写出甲组同学装置A中反应的化学方程式________________________________；
（3）甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=__________________________________；
（4）乙组有同学提议：利用本组测得装置C和装置D增加的总质量计算，就能得到与甲组同样的结果。你认为该看法___________________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________。
(4分)t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：
（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是__________________(填字母序号，下同)，溶质的质量分数最小的是______________。
（2）R和N两种物质的溶解度曲线如图所示，则R物质的溶解度曲线是___________。
（3）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的 R物质，具体的操作是__________。
A．蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B．降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
(4分)（1）图一是元素周期表中硫元素的相关信息，图二是该元素形成某种微粒的结构示意图。
硫元素原子内的质子数=____________；图二所表示微粒的符号为_____________。
（2）硫在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为____________________。
某化学兴趣小组的同学在实验室以锌、稀硫酸和氧化铜为原料，先制取氢气，再用氢气还原氧化铜制取铜。关于该实验，有以下几种说法：
①反应有红色物质生成
②实验不需要用到酒精灯
③用氢气还原氧化铜之前需要检验氢气的纯度
④利用该原料还可设计实验证明两种金属的活动性顺序
以上说法中，正确的个数有
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
某化学兴趣小组的同学做了如下图所示两个实验。
下列有关说法正确的是
A．①、②号试管中的白磷都不能燃烧
B．久置后，④、⑥号试管中的铁钉都不生锈
C．②、③号试管控制的变量是氧气
D．⑤、⑥号试管中铁钉都没有与氧气接触
一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是
A．M点时溶液呈无色
B．从M—N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
C．N点时溶液的pH最大
D．P点时，溶液中至少含两种溶质
