Question

(9分)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）捕捉室内反应的化学方程式为____________________。

（2）“反应分离”中反应的化学方程式为_____________________；__________________。

分离所采用的操作方法是 __________________________。

（3）该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是_______________。

（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有__________________。

A．捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，减少了温室气体排放

B．“反应分离”中的反应要吸收大量热  

C．整个过程中，只有一种物质可循环利用

D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点

Answer

（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（2）CaO+H2O=Ca(OH)2、 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 、过滤 ；

（3）置换反应；

（4）A D。

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠溶液能吸收大量的二氧化碳，生成碳酸钠和水；

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；分离时将沉淀除去应该采用过滤的操作方法；

（3）CaO+H2O=Ca(OH)2属于化合反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 属于置换反应；高温反应炉中碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以该生产过程中没有涉及到置换反应。

（4）A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放,正确；B、“反应分离”中是碳酸钠和氢氧化钙反应，常温即可，错误；C、整个过程中，碳酸钙和氢氧化钠都可以循环利用，错误；D、能耗大是该捕捉技术的一大缺点，正确。故选AD

考点：碱的化学性质，过滤，化学反应基本类型。