（6分）酸和碱发生中和反应，它在日常生活和农业生产中有着广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，滴加过程如图所示，求所加稀硫酸的溶质质量分数。
(7分)某科研所成功利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁。
（1）在物质分类中，四氧化三铁属于 （填写物质类别）。在Fe2O3、FeO和Fe3O4三种物质中，铁元素的质量分数最高的是 。
（2）制备过程中要用到双氧水（过氧化氢溶液），其中双氧水的用量、调节的pH、反应时间是三个关键条件，研究时需要进行七组实验。若实验序号1是该制备过程的理论最佳制备条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件（与1-5组实验条件不同）。
实验序号 | 双氧水（mL） | pH | 反应时间（h） |
1 | 0.6 | 10 | 3 |
2 | 0.5 | 10 | 3 |
3 | 0.7 | 10 | 3 |
4 | 0.6 | 11 | 3 |
5 |
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6 |
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7 |
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（3）调节溶液的pH可用碳酸钠或碳酸氢钠。
查阅资料可知：2NaHCO3
Na2CO3 +CO2↑+ H2O，此反应的基本类型是 ，此反应证明NaHCO3的热稳定性 Na2CO3（填“大于”或“小于”）。
[注意：若答对以下问题可奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
请你根据以上性质设计实验方案鉴别Na2CO3 和 NaHCO3固体。 。
试写出实验方案中另一个化学反应方程式 。
（7分）某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】（1）小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的物质是 。（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是 。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 （与小红所用试剂类别不同），当加入该试剂时观察到的现象是 。
【拓展应用】若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完全后过滤。
（4）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。
(6分)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：
（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ；反应类型为 。（填基本反应类型）
（2）操作Ⅰ的名称是 。
（3）在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是 （填序号）。
A．2Cu+ O2 
2CuO
B．2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
C．Cu + H2SO4 
CuSO4 + H2 ↑
D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
（8分）学习了氧气的制取和性质后，请你根据图示回答下列问题：
（1）写出图一中标号的仪器名称：① ，② ；
（2）写出用图一装置制取氧气的化学方程式 ；
（3）氧气的制取与性质验证的组合装置见图二。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，则装置B、C、E中的现象分别是：
、 、 ；
（4）验证F装置中气体收集满的方法是 。
（6分）如图是学生经常使用的交通工具：自行车，请完成下列各题：
（1）由金属材料制成的有 （选一种物质填序号），属于合成材料的是 （选一种物质填序号）。
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中的水和 发生了缓慢氧化而造成的；用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）的原理： （用化学方程式表示）。
（3）利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。如“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气，若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出检验方法 。
