（2分）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如下图所示。
（1）①中玻璃棒的作用是 。
（2）该实验的正确操作顺序为 （填数字序号）。
（3分）根据下列装置回答问题。
（1）甲图中集气瓶底部放少量水的目的_______。
（2）乙图中观察到_______，说明二氧化碳具有不能燃烧、_______的性质。
（5分）根据下图回答问题。
（1）仪器a 的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ________，选用的发生装置是________（填字母序号，下同），收集装置是______或E。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是__________ 。
（5分）下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一种或几种元素组成，其中D、E、F均由三种元素组成。
（1）A能进行光合作用，被称为气体肥料，A的化学式为 ________。
（2）B是胃酸的主要成分，可与C发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为________。
（3）D可与B发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为_________。
（4）E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液，看到有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_________，由F生成D的化学反应方程式为_________。
（5分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
（1）操作②、④的名称是_______。
（2）上述流程中，X的化学式为 __ ，滤渣中所含的物质是_______，步骤③中有关反应的化学方程式为_______。
（3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。
（5分）阅读下面科普短文。1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。钠跟氧气在常温下就能发生反应。将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。
金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（(C2H5)4Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）钠的物理性质 （答出一点即可）。
（2）钠的用途 。
（3）钠与水反应的化学方程式为 。
（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。（填字母序号）
A.钠是金属
B.钠能与氧气反应
C.钠能与水反应
D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大
