（5分）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
（1）操作②、④的名称是_______。
（2）上述流程中，X的化学式为 __ ，滤渣中所含的物质是_______，步骤③中有关反应的化学方程式为_______。
（3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。
（5分）阅读下面科普短文。1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。钠跟氧气在常温下就能发生反应。将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。
金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（(C2H5)4Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）钠的物理性质 （答出一点即可）。
（2）钠的用途 。
（3）钠与水反应的化学方程式为 。
（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。（填字母序号）
A.钠是金属
B.钠能与氧气反应
C.钠能与水反应
D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大
（3分）铁是生活中常见的一种金属。
（1）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的_________性。
（3）铁制品与 接触易生锈。
（3分）人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体。
（1）下列溶液中，以水为溶剂的是__________（填数字序号）。
①生理盐水 ②医用碘酒 ③硫酸铜溶液
（2）日常生活中，可以用_________区分硬水和软水。
（3）将浑浊的河水用下图所示的装置进行净化，其中活性炭的作用是过滤和 _______。
（4分）厨房中的化学。
（1）发酵粉中的主要成分为小苏打，其化学式为_______。
（2）氯化钠是重要的调味品，它由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取 的灭火方法。
（4）利用厨房中的 可以溶解水壶中的水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）。
（2分）化学与环境。
（1）下列做法会造成水体污染的有_________（填字母序号，下同）。
A．工业废水直接排放 B．生活污水集中处理后排放
C．不使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
（2）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是________。
A．节约纸张
B．大量使用化石燃料
C．提倡使用节约技术和节能产品
D．尽量乘坐公交车
