Question

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C1₂＝2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

（1）含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为_________________；该反应中，_________元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是___________。

（2）向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是__________，滤液中的溶质是____________。

〖反思与评价〗有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因____________________________________________________。

Answer

（1）Cu+2FeCl3 ＝ 2FeCl2+CuCl2 ；Fe，Cu；FeC13；

（2）Zn，Fe，Cu；ZnCl2；复分解反应中没有元素化合价的变化

【解析】

试题分析：（1）依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故根据描述可知反应的反应物是氯化铁和铜，生成物是铜和氯化亚铁：Cu+2FeCl3 ＝ 2FeCl2+CuCl2 ；由反应的化学方程式可知，反应前铜元素的化合价为0，生成物中铜元素的化合价为+2价；反应物中铁元素为+3价，生成物的铁元素的化合价为+2价；氯化铁中铁元素的化合价降低，故氯化铁具有氧化性；

（2）锌的活动性比铜和铁强，故锌能把它们从化合物的溶液中置换出来，由于锌是过量的，故则滤纸上一定有的固体是Zn，Fe，Cu；锌在氯化铜和氯化亚铁反应时均会生成氯化锌，故滤液中的溶质是氯化锌；

由于复分解反应中元素的化合价没有发生改变故复分解反应一定不是氧化还原反应。

考点：化学方程式的书写，氧化还原反应，金属活动性顺序的应用