（10分）同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为
I.氢氧化钙；
II.氢氧化钙、碳酸钙；
III._____①_________．
（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表
（4）联想与启示：氢氧化钙变质的原因___________⑤_________（用化学方程式表示），因此氢氧化钙应___⑥_____保存．
（5）【定量分析】为了进一步探究该氢氧化钙样品中各成分的质量，小组同学称取氢氧化钙样品12.4g于锥形瓶中，加入32.6g水，振荡形成悬浊液，向锥形瓶中逐滴滴加的稀盐酸，使其充分反应至无气体产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。
加入盐酸的质量/g | 0 | 25 | 37.5 |
锥形瓶中物质的质量/g | 45 | 70 | 80.3 |
（I）根据表中数据分析，加入盐酸的质量在0到25克时，仅有_⑦___与盐酸反应
（II）试求12.4g该样品中各成分的质量．
新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
（1）纳米级Fe粉在空气中自燃生成黑色固体，写出该反应的方程式__①__________
铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级Fe粉在空气中易自燃；说明物质燃烧的剧烈程度与_②_有关．
（2）写出II中用氢气从FeCl2置换出铁的反应方程式___①________
在II中通入氮气的目的____②__________________________
（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的FeCl2杂质．
为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 水溶解，然后再_____、洗涤、烘干．
（8分）盐酸是实验室重要的化学试剂，请回答下列问题：
（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．
①实验过程中观察到的现象是__________．
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸得到下图所示的曲线．则a点时，溶液的溶质是__________（写化学式）
（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，制取二氧化碳、氢气．
I.写出图中仪器①的名称___________．
II.实验室制取二氧化碳的化学方程式为________①_______，应选择制取并收集的装置为_②_（填字母）．
III.写出实验室用稀盐酸与锌制备氢气的化学方程式_①__，如用F装置收集氢气，气体应从__②___（填“左”或“右”）导管进入。用该方法制取的氢气除含有水蒸气外还可能含有杂质气体是__③_
（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。根据图中信息回答下列问题：
（1）M点的含义____________
（2）50℃时乙的溶解度___________
（3）通过改变温度将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________
（4）50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液溶质质量分数最小的是____________
（3分）写出下列化学方程式
（1）高锰酸钾受热______________，基本反应类型___________
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的反应______________
（5分）现提供C、H、O、N、Na 五种元素，按要求写出化学式
（1）空气中含量最多的气体_ _
（2）具有可燃性的气体单质_________
（3）汽水中含有的酸_________
（4）炉具清洁剂中含有的碱____________
（5）工业上用赤铁矿炼铁的还原剂_______
